Մեր շրջապատում կան բազմաթիվ օքսիդներ՝ ջրածնի օքսիդը, ածխածնի օքսիդը, սիլիցիումի օքսիդը՝ ավազը և այլն։ Բազմաթիվ հանքատեսակներ նույնպես պարունակում են օքսիդներ։ Ջրածնի օքսիդը (H²O), ածխածնի օքսիդը (CO²), սիլիցիումի օքսիդը (SiO²):
Անջուր ջրածնի պերօքսիդը անգույն, ջրից ծանր հեղուկ է p=1,45 գ սմ3։ Ջրում լուծվում է ցանկացած հարաբերությամբ։ Պերօքսիդի խիտ լուծույթը պայթյունավտանգ է։ Սովորաբար օգտագործվում են դրա 33 կամ 3%-անոց ջրային լուծույթները:
Ջրածնի պերօքսիդը ստացվում է.
BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4↓
(CH3)2СН(ОН) + O2 → CH3C(O)CH3 + H2O2
Քիմիական Հատկություններ
1.2H2O2 → 2H2O + O2
- Na2SO3 + H2O2 → Na2SO4 + H2O
- Mn(OH)2 + H2O2 → MnO2 + 2H2O
2.Ուժեղ օքսիդիչ է.
Н2О2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O
PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O
Կիրառությունը
Շնորհիվ իր ուժեղ օքսիդիչ հատկությունների ջրածնի պերօքսիդը լայնորեն օգտագործվում են տանը և արդյունաբերության մեջ, որտեղ այն օգտագործվում է: Այն օգտագործվում է որպես վառելիք հրթիռային որպես մեկ բաղադրություն։ Օգտագործվում է վերլուծական քիմիա, բժշկության մեջ։
Անդրեասյան Օֆելյա 